题目内容
（2012?湖南一模）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
分析：A．根据强酸制弱酸原理解题；
B．氟元素没有正价；
C．HF．HCl．HBr．HI中键长不断增大，键能不断减小；
D．根据M+和R2-的核外电子层结构相同可得：x-1=y+2．
B．氟元素没有正价；
C．HF．HCl．HBr．HI中键长不断增大，键能不断减小；
D．根据M+和R2-的核外电子层结构相同可得：x-1=y+2．
解答：解：A．根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故A正确；
B．卤族元素中，氟元素没有正价，故B错误；
C．HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，故C错误；
D．若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2-的核外电子层结构相同可得：x-1=y+2，因此x＞y，即则原子序数：R＜M，故D错误．
故选A．
B．卤族元素中，氟元素没有正价，故B错误；
C．HF、HCl、HBr、HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大，故C错误；
D．若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2-的核外电子层结构相同可得：x-1=y+2，因此x＞y，即则原子序数：R＜M，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了元素周期律、化学键等知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．
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