题目内容
（2011?安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
分析：根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与PH的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况．
解答：解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．
B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故C错．
D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．
故选：D．
B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故C错．
D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．
练习册系列答案
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