题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子,W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是( )
A.YW3的水溶液呈酸性
B.W2Z的稳定性大于YW3
C.YCl3分子中Y原子不是稳定的8电子结构
D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
W2Z常温常压下为液体,W2Z是水,W是H元素、Z是O元素;W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子;Y能形成3个共价键,所以Y是N元素;X能形成4个共价键,X是C元素。
A. NH3的水溶液呈碱性,故A错误;
B. 同周期元素从左到右,非金属性增强,最简单气态氢化物的稳定性增强,所以H2O的稳定性大于NH3,故B正确;
C. NCl3分子中N原子最外层为8电子的稳定结构,故C错误;
D. N元素的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3,HNO2为一元弱酸,故D错误。
【题目】烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下:
(一)主要仪器和试剂
仪器:50mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。
试剂:10.0g(10.4mL,0.1mol)环己醇、5mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。
(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质,列表如下:
化学物质 | 相对分子 质量 | 相对密度/ g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
(三)实验流程
请回答:
(1)加热过程中,若忘记加沸石,应如何操作?___
(2)将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是___。
(3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点:___。
(4)该实验的主要副产物为___(填物质名称)。
(5)在提纯环己烯时,用等体积的饱和食盐水,而不用水的原因是___。加入3~4mL5%碳酸钠溶液的目的是___。
(6)水浴蒸馏最后得到7.0g产品,则反应的产率为___(保留2位有效数字)。
【题目】动手实践:某同学探究同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究___元素性质递变规律。
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:①___,②___,③___,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)___
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
①的化学方程式___,
②的化学方程式___。
(4)实验结论:
失电子能力:___,得电子能力:___。