题目内容

现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液


  1. A.
    一定呈酸性
  2. B.
    一定呈碱性
  3. C.
    可能呈中性
  4. D.
    一定呈中性
C
如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性。
练习册系列答案
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（2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则：
①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．
现有常温下的0.1mol?L-1纯碱溶液．
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解
．
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%
．
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
BD
BD
．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃时，K=1．?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
逆反应
逆反应
方向进行．?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
小于
小于
b（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（2009?中山模拟）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
节能，环保
节能，环保
．
（2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线
b
b
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
．
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是
BD
BD
．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线
．
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c（SO42-）≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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