题目内容
（2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线
（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线
．
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c（SO42-）≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线
b
b
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
．（2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是
BD
BD
．A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c（SO42-）≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
分析：Ⅰ．（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂；
利用反应前后的总能量来计算反应热，结合热化学方程式书写原则进行解答；
（2）增大CO转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，结合选项利用平衡移动原理分析解答；
（3）该反应正反应是放热反应，温度降低，n（H2）/n（CO）一定条件下，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，据此作图；
Ⅱ．设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol，则平衡时c（SO42-）为x mol/L，利用三段式计算平衡时碳酸根的浓度，代入平衡常数计算．
利用反应前后的总能量来计算反应热，结合热化学方程式书写原则进行解答；
（2）增大CO转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，结合选项利用平衡移动原理分析解答；
（3）该反应正反应是放热反应，温度降低，n（H2）/n（CO）一定条件下，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，据此作图；
Ⅱ．设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol，则平衡时c（SO42-）为x mol/L，利用三段式计算平衡时碳酸根的浓度，代入平衡常数计算．
解答：解：Ⅰ．（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，反应热△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故该溶液的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，
故答案为：b；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；
（2）增大CO转化率，应改变条件使化学平衡应正向移动，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，甲醇的浓度降低，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故B正确；
C．恒温恒容下，充入He，使体系总压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故C错误；
D．在恒容条件下再充入1mol CO和2mol H2，压强增大，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，故D正确；
故答案为：BD；
（3）该反应正反应是放热反应，温度降低，n（H2）/n（CO）一定条件下，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线为，故答案为：；
Ⅱ．设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol，则平衡时c（SO42-）为x mol/L，
BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-
起始浓度（mol/L） 2.0 0
转化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 2.0-x x
所以
=4.0×10-2，解得x=0.077，
答：发生转化的BaSO4的物质的量为0.077mol．
故答案为：b；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；
（2）增大CO转化率，应改变条件使化学平衡应正向移动，
A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故A错误；
B．将CH3OH（g）从体系中分离，甲醇的浓度降低，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故B正确；
C．恒温恒容下，充入He，使体系总压强增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，故C错误；
D．在恒容条件下再充入1mol CO和2mol H2，压强增大，化学平衡正向移动，CO的转化率增大，故D正确；
故答案为：BD；
（3）该反应正反应是放热反应，温度降低，n（H2）/n（CO）一定条件下，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线为
，故答案为：；Ⅱ．设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol，则平衡时c（SO42-）为x mol/L，
BaSO4+CO32-?BaCO3+SO42-
起始浓度（mol/L） 2.0 0
转化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 2.0-x x
所以
| x |
| 2-x |
答：发生转化的BaSO4的物质的量为0.077mol．
点评：本题考查热化学方程式的书写、影响化学平衡的因素、化学平衡常数有关计算、沉淀转化等，难度中等，注意对反应中能量的变化图的理解，本题综合性较大，是对热点知识的考查．
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