题目内容
【题目】如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（ ）
A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大
B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小
C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加
D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀
【答案】C
【解析】
A．氯化铝与NaHCO3溶液混合，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，反应后氯化铝溶液的酸性减弱，pH增大，故A正确；
B．酸性：HCO3-＞Al(OH)4-，在偏铝酸钠容易中加入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，反应后溶液的碱性减弱，pH减小，故B正确；
C．AlCl3溶液水解显酸性，加入一定质量的Al(OH)3固体，部分氢氧化铝溶解，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将减小，故C错误；
D．在氯化铝溶液中加入的氨水或NaOH溶液均可以生成氢氧化铝沉淀，加入CH3COONa溶液促进铝离子水解，也能生成氢氧化铝沉淀；酸性：HCO3-＞Al(OH)4-，向偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液能够反应生成氢氧化铝沉淀，加入NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等均会促进偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选C。
【题目】Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴该反应的化学方程式为___________；
⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；
⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。
Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：
⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。
实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0．2 | X | 0．2 | Y |
【题目】（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的反应速率 |
① | 升高温度 | ___________ |
② | 降低温度 | ___________ |
③ | 增大氧气的浓度 | ___________ |
④ | 使用催化剂 | ___________ |
⑤ | 压缩体积 | ___________ |
（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。
①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。
②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。
③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。
