下列有关铝化合物说法正确的是( )A．氧化铝的熔点很高.所以不可以用来冶炼铝B．氢氧化铝是一种胶状沉淀.有较大表面积.有吸附性.可用作净水剂C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应.是两性氢氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关铝化合物说法正确的是（　　）

	A．	氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
	B．	氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
	C．	实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
	D．	氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

分析 A．氧化铝熔点很高，为降低其熔点，常常加入冰晶石来冶炼铝；
B、明矾溶于水可形成胶状物使水中悬浮颗粒沉降下来；
C、氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中，碱的量不好控制；
D、氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物．

解答解：A、虽然氧化铝熔点很高，但氯化铝又是共价化合物，所以只能选择氧化铝来冶炼铝，为降低其熔点，常常加入冰晶石来冶炼铝，故A错误；
B、氢氧化铝溶于水可形成胶体，有较大表面积，有吸附性，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂，故B正确；
C、氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中，碱的量不好控制，用可溶性的铝盐和氨水反应来制取氢氧化铝，故C错误；
D、氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D正确．
故选BD．

点评本题考查学生铝以及化合物的性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

	A．			B．
	C．			D．

3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水 B．把锌块换成锌粉 C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

20．有一铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110mL 4mol•L^-1的盐酸中充分反应后，放出气体896mL（标准状况下测定），过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28g，滤液经分析检验确认其中无Cu²⁺，将滤液稀释到200mL，从中取出50mL，逐渐加入1mol•L^-1的NaOH溶液，当加入了20mL 后，再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀．求混合物中铁粉的质量分数．

7．

某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
（1）瓶A中浓H₂SO₄的作用是干燥气体．
实验过程中瓶B中内出现的现象是干燥的布条不褪色，瓶C中出现的实验现象是湿润的布条褪色．
（2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气．请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施

．

17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
A．ClO₂ B．AlCl₃ C．K₂FeO₄
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H₂WO₃相应性质的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
1	还原性	H₂SO₃+Br₂+2H₂O═H₂SO₃+2HBr
2	酸性	H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．已知：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以干燥氯气，F装置中发生的反应：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

请回答下列问题：
（1）装置F中，若标况下生成2.24LCl₂，则被氧化的盐酸物质的量为0.2mol
（2）写出实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）E装置的饱和食盐水能除去气体为HCl（氯化氢）
（4）A烧瓶中固体还可以是烧碱（氢氧化钠）、生石灰（填一种物质的名称）
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl
（6）从环境保护出发，本实验的缺陷是C中缺少尾气处理装置
（7）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使氨气与氯气能够混合均匀，快速且充分反应．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
	B．	润滑油属于酯类
	C．	没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
	D．	糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

2．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电池放电时，PbO₂是电池的正极，被氧化
	B．	电池放电时，SO₄^2-只在负极发生反应
	C．	电池充电时，溶液的pH不断增大
	D．	电池充电时，阳极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

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