Question

7．下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（　　）

• A． 离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 原子半径：Al＞Mg＞Na
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 单质的还原性：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．

解答 解：A、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故A错误；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．