题目内容
【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 
增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
【答案】C
【解析】A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A不符合题意；
B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不符合题意；
C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C符合题意；
D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D不符合题意
所以答案是：C
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【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
