题目内容
【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
【答案】C
【解析】A. 由表中信息可知，反应前4min，Y的变化量为0.05mol，所以Z的变化量为0.1mol，平均反应速率υ（Z）= 
0.0025molL-1min-1，A不符合题意；
B. 该反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不符合题意；
C. 在平衡状态下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，该温度下此反应的平衡常数K= 
=1.44，C符合题意；
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，由于反应前后气体的分子数不发生变化，所以达平衡时X的体积分数不变，D不符合题意
故答案为：C
A.首先计算Z的物质的量浓度变化，然后计算反应速率；
B.为达到平衡之前，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；
C.根据化学平衡常数的定义金星计算；
D.根据压强对化学平衡的影响进行判断即可.
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