Question

X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示．据此回答下列问题：
（1）X元素的名称为______，它形成的单质为______（用分子式表示）．若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是______；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的₂³He，上述原子与₂³He的关系是______．
（2）Y元素形成单质的电子式是______，Y单质的氧化性______（填“强于”或者“弱于”）O₂的氧化性，并用相应的化学方程式说明______．
（3）元素Z在自然界中的存在形态为______（填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是______．
（4）Y元素、Z元素与H₂化合时的能量变化是______，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者______（填“＞”、“=”或者“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：短周期元素应是周期表前三周期元素，则X位于第一周期，应为He，Y为F，Z为S，
He只能形成单原子分子，
质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素，
火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO₂；
元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量越多．
解答：解：短周期元素应是周期表前三周期元素，则X位于第一周期，应为He，以此类推，Y为F，Z为S，
（1）X为He，He只能形成单原子分子，氦的质子数为2，该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的质量数为4，在数值上和该原子的摩尔质量相等，则该原子的摩尔质量是4g/mol，₂⁴He与₂³He质子数相同、中子数不同，互为同位素，
故答案为：氦；He；4g/mol；同位素；
（2）Y为F，最外层有7各电子，形成单质的电子式是，根据同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强可知，F的非金属性大于O，一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑反应中，F₂的氧化性大于O₂的氧化性，
故答案为：；强于；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（3）火山口附近存在单质S，含S元素燃烧后生成污染性气体SO₂，是形成酸雨的主要污染物，
故答案为：③；含S的某些化合物燃烧后生成SO₂，会形成酸雨，危害环境；
（4）化合反应都是放热反应，元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量越多，
故答案为：都放热；＞．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系的应用，题目难度不大，本题注意根据元素所在位置推断元素的种类，注意元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量越多的特点．