题目内容

【题目】已知:某些强酸盐的水溶液呈中性,如NaCl溶液,某些弱酸盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。AB均为焰色反应呈黄色的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。

1)写出C的化学式:________

2)依次写出A→DD→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: ________________________________________

3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:____________

4)检验K溶液中阳离子的简易方法是__________

【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取少量K溶液于试管中,滴加少量的KSCN溶液,溶液变红

【解析】

AB的焰色反应均为黄色,则AB均含有Na元素;AAgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀CAgI,则说明ANaI溶液;B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体FCl2,且B呈碱性,则BNaClO溶液,KFeCl3溶液,HNaClNaClO的混合溶液;将B逐滴滴入A中,NaClONaI氧化为I2D),再继续加入BNaClOI2氧化,根据题(2)可以推测ENaIO3溶液。

1)根据分析,CAgI

2ANaI溶液,DI2ENaIO3溶液,A→D的离子方程式为:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-D→E的离子方程式为:I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O;

3K溶液为FeCl3溶液,向此溶液中通入SO2的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

4K溶液中阳离子为Fe3+,检验该阳离子的方法为:取少量K溶液于试管中,滴加少量的KSCN溶液,若溶液变红,说明该溶液中含有Fe3+

练习册系列答案
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【题目】()环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料,可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品,目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图:,其中反应床中发生的反应有:

主反应①:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) H1=-221.0kJ/mol

副反应②:CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) H2=-1323.0kJ/mol

副反应③:2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) H3

副反应④:(g)CH3CHO(g) H3=-115.0kJ/mol

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势

(1)写出反应③的H3=______kJ/mol

(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______

A.由图1可知,进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大,可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大

B.由图2可知,原料气的流速加快,乙烯转化率下降;主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

C.2表明,原料气的流速加快,环氧乙烷选择性略微增大;主要原因是温度得到较好控制,催化剂活性较强

D.若进料气中O2比例增大,环氧乙烷产率降低;其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

(3)已知反应床中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3

请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa,导致环氧乙烷选择性下降的主要原因:______

(4)不同进料组分,环氧乙烷产率不同;其中进料气n(O2)n(C2H4)=12时,随CO2含量变化,环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)n(C2H4)=31时,随CO2含量变化,环氧乙烷的产率变化曲线_______

()环氧丙烷是一种重要的化工原料,且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺;其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl),氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

(1)写出a电极的电极反应式:__________

(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式:__________

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