题目内容
【题目】Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。
（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。
（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。
【答案】Ⅰ.（1）0.079 mol·L－1·s－1 （2）X(g)＋Y(g)
2Z(g) Ⅱ.（1）①③④ （2）⑤ （3）②④
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）从反应开始到10 s时，Z的物质的量增加了1.58mol，浓度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，则用Z表示的反应速率为0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)。
（2）根据图像可知X和Y的物质的量减小，是反应物，平衡时变化量分别是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物质的量增加了1.58mol，Z是生成物，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
Ⅱ．混合气体的密度是混合气体的质量与容器容积的比值，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量与总的物质的量的比值，颜色的深浅与颜色气体的浓度有关系。在任何时刻各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，则
（1）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是体积减小的可逆反应，因此混合气体的压强、混合气体的总物质的量和混合气体的平均相对分子质量不变均可以说明达到平衡状态。
（2）反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)是体积不变的可逆反应，由于碘是颜色气体，则混合气体的颜色可以说明达到平衡状态。
（3）反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)是体积不变的，但气体的质量增加的可逆反应，因此混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量不变可以说明达到平衡状态。
名校课堂系列答案【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
