题目内容
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：
(1)如何检验如图所示装置的气密性：________．
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，原因是________．
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是________，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是________．
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)
a．浓NaOH溶液
b．氨水
c．煤油
d．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________
(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，
②________，
③视线与凹液面最低处相平．
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为________．
答案：
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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
（1）请简述检验它的气密性的方法 ．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件） 气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为 （计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是 ．B装置烧杯中液体的作用是 ．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是 ．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
（1）请简述检验它的气密性的方法
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3，则其物质的量浓度为
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
（5）已知下列反应可以发生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
| 高温 |
a．HNO3的氧化性比KNO3弱
b．反应的温度不够
c．HNO3的热稳定性比KNO3差
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试 管中滴入几滴KSCN溶液． |
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| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+． |
