题目内容
【题目】已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若标况下产生6.72LCl2 ，
（1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
（2）计算被氧化的HCl的物质的量．
【答案】
（1）
答： 
；KClO3；HCl；
（2）
答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
【解析】解：（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl是还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 （2）反应中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2 ， 则生成标准状况下的Cl2为6.72L即 6.72 L 22.4 m o l / L =0.3mol，被氧化的HCl为0.5mol，
【题目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡转化率为 ______。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
A．增加Fe2O3的量B．加入合适的催化剂C．移出部分CO2D．提高反应温度．