Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d10 Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O N＞O＞C S＞Al＞Na ＞ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】(1)根据元素在周期表中的位置可知，c为24号元素Cr，原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；d为29号元素Cu，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；1s22s22p63s23p63d10；

(2) f为C、h为N，比较非金属性强弱，可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O，故答案为：Na2CO3＋2HNO3＝CO2↑＋2NaNO3＋H2O；

(3) i为O元素，N原子的2p为半充满结构，第一电离能最大，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；b为Na、e为Al、j为S，元素的非金属性越强，电负性数值越大，三种元素的电负性由大到小的顺序为S＞Al＞Na。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O2-的离子半径大于Na+的离子半径，故答案为：N＞O＞C；S＞Al＞Na；＞；

(4) a、b、i三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。