题目内容

【题目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42-四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据电荷守恒有3n(Fe3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-),即3mol+2×3mol=1mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=4mol,则溶液中Fe3+SO42-离子的个数比为2:4=1:2,故选A。

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出__________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:_______

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性:Cl2>(SCN)2

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:__________________

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