题目内容
(10分)Ⅰ.中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为: 2C4H10+26CO32--52e- → 34CO2+10H2O。试回答下列问题:
(1)正极电极反应式为 。
(2)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。
【答案】
Ⅰ 量筒,环形玻璃搅拌棒
Ⅱ(1)O2+2CO2 +4e-→2CO32-(2分)2C4H10+26CO32--52e- → 34CO2+10H2O(2分)
(2)CO2 (2分)
【解析】略
练习册系列答案
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol | C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的数值偏大 | D、CO(g)的燃烧热△H=-283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0KJ/mol |