题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol | C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的数值偏大 | D、CO(g)的燃烧热△H=-283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0KJ/mol |
分析:A.反应速率与反应是吸热还是放热无关;
B.根据中和热的概念可知,中和热为△H=-57.3kJ/mol,且生成硫酸钙沉淀放热;
C.使用的NaOH浓度偏大目的是使HCl尽可能完全反应;
D.根据燃烧热的概念分析.
B.根据中和热的概念可知,中和热为△H=-57.3kJ/mol,且生成硫酸钙沉淀放热;
C.使用的NaOH浓度偏大目的是使HCl尽可能完全反应;
D.根据燃烧热的概念分析.
解答:解:A.反应速率与反应是吸热还是放热无关,反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关,故A错误;
B.中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量,中和热为-57.3KJ/mol,H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀也放热,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热小于-57.3kJ/mol,故B错误;
C.使用的NaOH浓度偏大目的是使HCl尽可能完全反应,会使测得的数值准确,故C错误;
D.热化学方程式反写,反应热的符号相反,反应热的数值与化学计量数成正比,故D正确;
故选D.
B.中和热是在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量,中和热为-57.3KJ/mol,H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀也放热,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热小于-57.3kJ/mol,故B错误;
C.使用的NaOH浓度偏大目的是使HCl尽可能完全反应,会使测得的数值准确,故C错误;
D.热化学方程式反写,反应热的符号相反,反应热的数值与化学计量数成正比,故D正确;
故选D.
点评:本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识,注意对中和热概念的掌握,较简单.
练习册系列答案
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A、反应热就是反应放出的热量 | B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | C、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热 | D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |