题目内容
同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
1：1
1：1
，分子个数之比1：1
1：1
，原子个数之比为2：3
2：3
，质量比为（最简整数比）1：22
1：22
．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．
解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，
1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，
氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，
故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．
1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，
氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，
故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．
点评：题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用
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