Question

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比为

1：2

；同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体在相同条件下的体积比为

2：1

，所含原子个数比为

4：3

；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是

2：3

．

Answer 1

分析：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，根据n=

V

Vm

=

m

M

，结合分子的构成进行计算．

解答：解：同温同压下，气体的V_m相等，由n=

V

Vm

=

m

M

可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H₂S）气体的质量比与气体的摩尔质量成正比，则
m（NH₃）：m（H₂S）=M（NH₃）：M（H₂S）=17g/mol：34g/mol=1：2；
设气体的质量都为m，由n=

V

Vm

=

m

M

可知，同质量的氨气和硫化氢（H₂S）气体在相同条件下的体积比与气体的物质的量呈正比，则
v（NH₃）：V（（H₂S）=

m

17g/mol

：

m

34g/mol

=2：1，所含原子个数比为2×4：1×3=4：3；
若两者所含氢原子数相等，则分子数之比为：

1

3

：

1

2

=2：3，
根据N=nN_A可知，分子数之比等于物质的量之比，
若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比2：3，
故答案为：1：2；2：1；4：3；2：3．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．