题目内容
工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2
2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（ ）
| A．升高温度可提高反应速率 |
| B．使用催化剂能增大反应速率 |
| C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
D
解析试题分析：升高温度或使用催化剂或增大氧气的浓度均是一定加快高反应速率的，所以选项ABC都是正确的。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项D不正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、平衡状态特点的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确平衡状态的特征、含义，以及外界条件对反应速率的影响，注意知识的积累和总结。
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：
下列说法错误的是（ ）
A．反应可表示为3X+Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小 |
3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 |
| B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 |
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）
| A．33% | B．40% | C．50% | D．66% |
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．不能确定 |
100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．硫酸钾溶液 | B．醋酸 | C．氯化钠（固体） | D．盐酸 |
CH3OH(g)+H2O(g)