[题目]下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+++H++OH-===BaSO4↓+H2OC. 金属钠与水的反应 Na+H2O===Na++OH-+H2↑D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. 金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

【答案】A

【解析】

A. 碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A正确；

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B错误；

C. 金属钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C错误；

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，D错误；

答案选A。

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（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

起始时各物质物质的量/mol				达平衡时体系能量的变化
容器	X2	Y2	XY3	达平衡时体系能量的变化
容器①恒温恒容	1	3	0	放热 23.15 kJ
容器②恒温恒压	1	3	0	Q(Q＞0)

下列叙述正确的是（）

A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

C. 容器①、②达到平衡时间相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

【题目】有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是（）

A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应

D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

【题目】(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。

(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

【题目】铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛，请结合所学知识，回答问题：

（1）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是_______。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为________________，欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸④盐酸⑤烧碱⑥氨水，请选择试剂______，写出反应的离子方程式：废液中回收Cu_________；废液重新获得FeCl3溶液_________。