题目内容
【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_____________(填序号)。
(2)H2的燃烧热为_____________,C的燃烧热为_____________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为_______________________。
(5)在某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下,水的离子积常数Kw =________。
【答案】 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol 1×10-13
【解析】(1)反应①②③④的焓变都小于0,都为放热反应;正确答案:①②③④。
(2)根据燃烧热的定义可知:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol反应中,氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol;正确答案:285.8 kJ/mol。根据燃烧热的定义可知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol反应可知,碳的燃烧热为393.5 kJ/mol;正确答案:285.8KJ/mol ; 393.5 kJ/mol。
(3)根据H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol反应,1 mol氢气完全燃烧放热285.8 kJ,10 g H2(即5mol)燃烧生成液态水,放出的热量为1429KJ;正确答案:1429KJ。
(4)根据反应:③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol,④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol;根据根据盖斯定律得:④-③,整理后为:CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol ,燃烧热为283.0 kJ ; 正确答案:283kJ/mol; CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol 。
5)在某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11,则c(H+)=1×10-11mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-13;该温度下,水的离子积常数Kw =1×10-13;正确答案:1×10-13。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO
+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号).
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________.
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________.
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号).
A.41% B.50% C.61% D.70%