题目内容

常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是


  1. A.
    Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
  2. B.
    若生成标准状况下22.4LO2，则转移电子为2mol
  3. C.
    在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱
  4. D.
    在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+
C
分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，为氧化剂，失去电子的物质所含元素的化合价升高，被氧化我，为还原剂，氧化剂和还原剂得失电子数目相等．
解答：A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，分别为氧化剂和氧化产物，故A正确；
B．n（O2）==1mol，由反应①可知，转移电子为2mol，故B正确；
C．在整个反应过程中，FeCl3为H2O2分解的催化剂，反应生成水，溶液氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D．FeCl3为H2O2分解的催化剂，为防止H2O2的变质，应严格避免混入Fe3+，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，题中注意FeCl3为H2O2分解的催化剂．
练习册系列答案
相关题目
（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min内，消耗N2的平均反应速率为
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
CE
CE
（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡浓度（mol/L） a b c
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的关系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）
（2010?江苏二模）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．试填空．

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②
常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的现象是：
品红溶液褪色
品红溶液褪色
；C的作用是：
除尽反应产物中的SO2气体
除尽反应产物中的SO2气体
．
（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
．
（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：
①反应前后干燥管质量差a g   ②反应前后装置和药品的总质量之差b g
③用排水法得H2的体积V L    ④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量c g
试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为
m-c
m
m-c
m
．

(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H键能为436 KJ·mol－1，N≡N键能为945KJ·mol－1，N－H键能为391 KJ·mol－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________

(2)可逆反应N2＋3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．

①单位时问内生成n mo1　N2的同时生成3n mol　H2

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1∶3∶2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

5 min内，消耗N2的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

(4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO4)为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，(已知Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9)其工艺流程如下：

请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．

已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始浓度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡浓度（mol/L）
a
b
c
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：                               

（2）可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是   

①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]

③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min

5

10

15

20

25

30

C(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

     5min内，消耗N2的平均反应速率为      ；此条件下该反应的化学平衡常数K=         ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向          （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5  Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：                                  ；

并利用有关数据简述上述反应能发生的原因                                            

 

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