题目内容
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
D
【解析】反应（1）中，Cl2为氧化剂，C为还原剂，反应（2）中，TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，②错误；⑤中，当有0.4 mol Ti生成时，（2）中转移0.4×4＝1.6 mol e－，（1）中转移0.4×4×1＝1.6 mol e－，所以共转移3.2 mol e－。
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________
(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
