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在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
 
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①②B．②③C．②④D．③④
A
略
练习册系列答案
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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4．0 mol，D为6．5 mol，F为2．0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

（1）若x=4．5，则右侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。
（2）若x分别为4．5和5．0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_______________________。
对碳酸钙的分解反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔＨ＝178.3 kJ·mol－1　ΔＳ＝169. 3 J·mol－1·K－1,分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应焓变与熵变不随温度变化，求此反应的分解温度。
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：______．
有如下反应：
①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）             ②NH3（g）＋HCI（g）====NH4Cl（s）
③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）           ④N2O4（g）====2NO2（g）
⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）
其中属熵增加过程的是
A．①⑤B．②③⑤C．③④D．①④
用A、B、C来表示某三种元素符号，已知A2 + 2C-＝2A- + C2，B2 + 2A-＝2B- + A2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C2 + 2B-＝2C- + B2进行的方向是
A．从左向右                   B．从右向左            C．先向左后向右     D．无法判断
对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e +f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和H2O，   同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。  则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 (         )
A．1:1:1B．3:5:4
C．2:4:5D．1:6:4

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