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家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和H2O，   同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。  则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 (         )
A．1:1:1B．3:5:4
C．2:4:5D．1:6:4
AB
略
练习册系列答案
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过程的自发性的作用是  （     ）
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
A．铁在潮湿空气中生锈了B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿D．NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3
可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时(    )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3  ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③C．只有③D．只有①
对于汽车尾气的净化反应：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1        ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？并求此反应自发进行的温度？
研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图中正确的是
将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)达到一定反应限度时有2/3的CO转化成CO2，在相同条件下，将1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度时，混合气体CO2的体积分数可能是（   ）
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%
在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
 
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①②B．②③C．②④D．③④

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