Question

【题目】若已知反应 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性强弱为 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 氢氟酸能制备亚硝酸，说明酸性是HF>HNO2。由于氢氟酸是弱酸，则K(HF)＝c(F-)c(H+)/c(HF )，A正确；B. 亚硝酸是一元弱酸，酸性弱于氢氟酸，则K(HNO2)＝4.6×10－4，B错误；C. 酸性强弱为 HF>HNO2，C正确；D. 根据氢氟酸的酸性强于亚硝酸可知K(HNO2) < K(HF)，D正确，答案选B。