题目内容
11．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）| A． | 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网 | |
| B． | 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液 | |
| C． | 配制0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl | |
| D． | 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体 |
分析 A．蒸发皿可以直接加热；
B．乙醇与氢氧化钠溶液互溶；
C．托盘天平能精确到0.1g；
D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．
解答 解：A．烧杯必须垫石棉网，蒸发皿可以直接加热，故A错误；
B．乙醇与氢氧化钠溶液互溶，不分层，无法用分液分离，故B错误；
C．托盘天平能精确到0.1g，无法称取5.85gNaCl，故C错误；
D．将硫酸铜溶液经过蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯和溶液配制等实验操作，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
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1．从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性：Mg＞C |
| C | 将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO3- |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现 象 | 结 论 |
| A | 在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液 | 生成淡黄色沉淀 | 证明卤代烃中含有溴元素 |
| B | 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 | 有大量白烟 | 该无机酸一定为盐酸 |
| C | 将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Na2CO3 |
| D | 在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 硅酸钠溶液产生白色胶状物质 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是（ ）
| A． | 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气 | |
| B． | 1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2 | |
| C． | 乙醇的沸点高于乙烷 | |
| D． | 1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛 |
6．硫酸锰是工业上制备二氧化锰活性电极的原料，用软锰矿浊液吸收空气中的SO2，得到的硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3杂质，向溶液中加入MnCO3，充分反应过滤；再加入MnS，充分反应后过滤，可以得到碱性的硫酸锰溶液．已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=6.3×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14．下列推断不正确的是（ ）
| A． | 加入MnCO3的目的是除去Fe3+ | |
| B． | 常温下，pH=4时，Fe3+已除尽 | |
| C． | 反应Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=1.35×1022 | |
| D． | Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3 |
16．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
（6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；
①晶体的化学式是CuCl．
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
①晶体的化学式是CuCl．
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
3．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）
| A． | 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+ | |
| B． | 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+ | |
| C． | X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1- | |
| D． | 沉淀I一定是Al（OH ）3 |
青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．
1．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）
| A． | 正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e- | |
| B． | 放电时CO32-向负极移动 | |
| C． | 电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol | |
| D． | 氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中 |