Question

【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、B极上产生氢气，其电极反应式：2H＋＋2e－＝H2↑，依据电解的原理，B电极是阴极，A电极是阳极，与电源正极相连，A正确；B、阴极电极反应式：2H2O ＋ 2e－ ＝ H2↑ ＋ 2OH－，溶液的pH增大，B错误；C、阳极铁作电极，Fe－2e－＝Fe2＋，利用Fe2＋具有还原性＋2价→＋3，Cr2O72－具有氧化性＋6→＋3，最小公倍数是6，依据原子守恒，得出离子反应方程式：Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O，C正确；D、依据B选项的分析，产生6.72L的氢气，转移电子＝1.2mol，同时生成Fe2＋物质的量1.2 mol ÷ 2 ＝ 0.6mol，根据C选项的方程式得出有0.1molCr2O72－被还原，D正确，答案选B。