Question

4．（1）某金属氯化物MCl₂40.5g，含有0.600molCl^-，则金属M的摩尔质量为64g/mol
（2）请写出Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-
（3）1.7g NH₃与标准状况下3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．
（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数的值为N_A，则：该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L
（5）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

Answer 1

分析 （1）含有0.600mol Cl^-，则n（MCl₂）=0.300mol，结合M=$\frac{m}{n}$解答；
（2）Na₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离；
（3）求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中3mol氢原子，从而求出氨气中氢原子的物质的量，而1mol硫化氢中含2mol氢原子，据此求出硫化氢的物质的量和标况下的体积；
（4）标况下，气体的密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$，据此计算；
（5）由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1．

解答 解：（1）含有0.600mol Cl^-，则n（MCl₂）=0.300mol，由M（MCl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{40.5g}{0.300mol}$=135g/mol，M（M）=135g/mol-35.5g/mol×2=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（2）Na₃PO₄是强电解质，在溶液中完全电离：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，故电离方程式为：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，故答案为：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
（3）1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而0.1mol氨气中0.3mol氢原子，故氨气中氢原子的物质的量为0.3mol，而1mol硫化氢中含2mol氢原子，故含有相同氢原子的硫化氢的物质的量为0.15mol，在标况下的体积V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36；
（4）气体摩尔质量为 M g/mol，故标况下，该气体的密度=$\frac{Mg/mol}{22.4L/mol}$=$\frac{M}{22.4}$g/L，
故答案为：$\frac{M}{22.4}$；
（5）设AgNO₃溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得x：y：z=9：3：1，
故答案为：9：3：1．

点评 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及摩尔质量与相对分子质量的关系即可解答．