题目内容
【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、铬在元素周期表均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___________（用简单离子符号表示离子半径）。
(3)S2O32-离子结构如图1所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．金属键 E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间构型为____________________；与SO3相比，____________的键角更大，原因是________________________________。
(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为____________________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为_________ cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
【答案】3d54s1 S2－、O2－、Na＋ sp3 ABE V形 SO3 SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大 MgH2 
【解析】
（1）基态铜原子核外有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，根据构造原理书写基态Cu原子的价电子排布式；
（2）离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（3）S2O32-离子结构中中心硫原子的价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断中心S原子的杂化轨道类型；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中阴阳离子之间存在离子键、Ag离子和配体存在配位键、S-O原子之间存在极性共价键；
（5）根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型，SO3中价电子对为3，没有孤对电子，而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1；
（6）利用均摊法求化学式，根据
进行体积的求解；
：（1）基态铜原子核外有29个电子，其3d、4s能级上的电子为其价电子，根据构造原理书写基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，
故答案为：3d104s1；
（2）离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子核外电子层数S2-最多，O2-、Na+核外电子层数相同且原子序数O＜Na，则离子半径从大到小顺序是S2-、O2-、Na+，
故答案为：S2-、O2-、Na+；
（3）S2O32-离子结构中中心硫原子的价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断中心S原子的杂化轨道类型为sp3，
故答案为：sp3；
（4）Na3[Ag（S2O3）2]中阴阳离子之间存在离子键、Ag离子和配体存在配位键、S-O原子之间存在极性共价键，所以该结构中存在离子键、配位键和共价键，
故选ABE；
（5）SO2分子中硫原子的价层电子对数=
=3且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为V形；SO3中价电子对为3，没有孤对电子，而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，所以SO3的键角更大，
故答案为：V形；SO3；SO2和SO3中心原子均为sp2杂化，SO2含有一对孤电子对，对硫氧键排斥作用更大；
（6）属于该晶胞的氢原子数目为2+4×1/2=4，属于该晶胞的镁原子数目为：8×1/8+1=2，所以分子式为MgH2；
；故答案为：MgH2；。
