题目内容
【题目】已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol,请计算填空:
(1)所含钠离子的物质的量是________,钠离子的数目是________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是________,所含氧原子的数目是________。
(3)硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)
【答案】3mol 3NA 1.5mol 21NA 纯净物
【解析】
(1)根据的化学式,1.5mol硫酸钠晶体(
)含钠离子的物质的量是3mol,钠离子的数目是3NA,故答案为:3mol;3NA;
(2)根据的化学式,1.5mol硫酸钠晶体(
)含硫酸根离子的物质的量是1.5mol,每个
含14个氧原子,1.5mol
所含氧原子的数目是21NA,故答案为:1.5mol;21NA;
(3)硫酸钠晶体()属于盐,是纯净物,故答案为:纯净物。

【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背 ,B元素位于周期表五个区域中的 区。
②ACl2分子中A的杂化类型为 ,ACl2的空间构型为 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为 。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 。
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键
E.π键
(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρ g/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。