题目内容
11．Si的熔、沸点分别为1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，除去SiCl4中的Si最简便的实验方法为蒸馏．分析 SiCl4与Si的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答．
解答 由题意知：硅的熔沸点分别为1 410℃、2 355℃，四氯化硅的熔、沸点分别为-70℃、57.6℃，所以可以选择蒸馏的方法分离，
故答案为：蒸馏．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法的原理，难度不大．
练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
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1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | 在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| C． | 硫化钠的水解：S2-+H2O?HS-+OH- | |
| D． | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（ ）
| A． | ④⑤⑥⑦ | B． | ①②③④⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
6．下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （ ）
| A． | AlCl3 水解：Al3++3H2O═Al（OH）3 +3H+ | |
| B． | NaHCO3 电离：NaHCO3 ?Na++HCO3- | |
| C． | 固体Ca（OH）2 与NH4Cl共热：NH4++OH-═NH3+H2O | |
| D． | 过量的CO2 气体通入饱和石灰水中：CO2 +OH-═HCO3- |
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
（1）E-的结构示意图是
．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1：1 | B和A 1：2 | D和E 1：3 | B和E 1：4 |
．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、Cu2+、C1-、NO3- | B． | Ca2+、Al3+、Br-、ClO- | ||
| C． | NH4+、K+、HSO3-、CO32- | D． | Na+、K+、MnO4-、I- |