题目内容
【题目】常温下，用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl
B．加入过量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、
、Cl
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH、Cl
D．加入过量CuO：Fe2+、H+、Cu2+、Cl、
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，正确；B、二氧化硫为还原剂，把铁离子还原为亚铁离子，不含有Fe3+，错误；C、加入过量的碱，金属阳离子和氢离子均反应，不能大量存在Fe2+，错误；D、加入过量的CuO，促进Fe3+水解而沉淀，氢离子也反应而不能大量存在，错误。
【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时，反应放热_____________。
(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。
