题目内容

【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏 ②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

【答案】① 羟基或－OH 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ①②③

【解析】

（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；

（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；

（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；

（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个－CH2原子团，所以属于同系物，正确；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选①②③。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列物质性质的比较中，正确的是（ ）

A.氧化性：Cl2＜Br2B.酸性：H2SO4＜H3PO4

C.稳定性：HCl＞HFD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

【题目】(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。

(2) 已知：

化学键

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

键能/kJ·mol－1

360

436

431

176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热为_____________，热化学方程式为__________________________。

【题目】甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

【题目】五种短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，原因是__________________(用离子方程式表示)。

（3）25℃时，pH均为10的BCA溶液和B2E溶液中，水电离出的c(OH-)之比为____________。

（4）下列事实中，能说明D的非金属性比E强的是________ (填字母)。

a．D的简单氢化物比E的稳定 b．AD的酸性比A2E的强

c．D的单质的沸点低于E的单质 d．D2与A2E能发生置换反应

（5）500℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体，在催化剂作用下发生反应，经过10min恰好达到平衡，测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡转化率为____________。

③其他条件不变，再向容器中充入少量EC3气体，则EC3的平衡转化率会________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体，反应的离子方程式为____________________________________。

【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

【题目】认真观察下列装置，下列说法错误的是

A. 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol

D. 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网