题目内容

【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

【答案】放热 > 增大 增大 减小 减小 不变

【解析】

已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p；

（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p；

（2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小；

（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述不正确的是（ ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B.除短周期外，其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.第ⅢB族中所含元素种类最多

【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏 ②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

【题目】将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )

A.3：1B.2：1C.15：2D.1：1

【题目】在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

【题目】A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：

(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。

(2)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是__。

(3)写出下列物质的化学式：A________、G________。

(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的离子方程式为______，工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。

【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_____________；

(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

① 请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

26.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热ΔH＝________________________（取小数点后一位）；

③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。

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（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是____________。

（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_________________________；写出总反应的化学方程式______________。

（4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为______________。

（5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。则298 K时，0.1 mol·L1双氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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