题目内容

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①写出B分子的结构式         ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?   (填“是”或“否”)。

②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为                   (填化学式及其物质的量之比)。

③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式             

(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。

①E的化学式         ,E中含有的化学键类型为                  

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           

(1)①O=C=O 是    ②n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2   ③C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H= 393.6kJ/mol

(2)①NaOH   离子键、共价键   ②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O


解析:

(1)①组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素,所以A是C元素,E则为氧气,少量生成CO,过量生成CO2, B的结构式就是O=C=O,根据其电子式可以判断都满足8电子稳定结构;② NaOH的物质的量是0.2 mol,CO2是0.05 mol,即CO2的量不足,按NaOH计算;③根据热化学方程式的写法,就是C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H= 393.6kJ/mol;(2) ①E是NaOH,则A就是氢氧化铝,B是偏铝酸钠,D是氢氧化铝。

练习册系列答案
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A、B、D的焰色反应均为黄色,且E为一种酸性的温室气体.
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC

A.等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B.用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl3,R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气.
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A与D相遇会产生白烟,则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化学键类型为
离子键和极性键(或共价键)
离子键和极性键(或共价键)
.③检验A的方法及结论为
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气

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