题目内容

【题目】用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的有_____

1

2

3

4

制取并收集少量氨气

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

验证NaHCO3Na2CO3的热稳定性

采用CCl4萃取I2

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】D

【解析】1中,浓氨水与生石灰作用产生氨气,氨气用向下排空法收集,收集试管口应塞一团棉花,不是塞上塞子,错误;2中,从饱和食盐水中获得NaCl晶体,应用蒸发皿进行蒸发,错误;3中,要验证NaHCO3Na2CO3的热稳定性,应在外面的试管中盛放Na2CO3内部的试管中盛放NaHCO3错误;4中,用CCl4萃取碘水中的碘,振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡,错误;错误的有4个,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组以粗镍(含少量FeCr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

(1)步骤(a)Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________

(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是____________________________________________

②试剂X可以是___________________(填标号)。

A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO

(3)NH3含量的测定

i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL

ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL

NH3的质量分数为___________________________

②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填标号)。

A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行试验

(4)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2-3次。

【题目】卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

. 由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3F2。根据以上研究写出以K2MnF6SbF5为原料,在423 K 的温度下制备F2的化学方程式:________________________________________________

2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________

3HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为: ____________________

. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

1)请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式:__________________

2)通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________

. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)

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