题目内容
【题目】用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个
1 | 2 | 3 | 4 |
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制取并收集少量氨气 | 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 | 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | 采用CCl4萃取I2 |
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】D
【解析】1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。
【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________（填标号）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验
(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。
