题目内容
7.常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,下列叙述正确的是( )①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2,其关系为10V1<V2
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)═c(A-)+c(HA)
④0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)═c(A-)+2c(OH-)
A. | ① | B. | ②③ | C. | ②④ | D. | ③④ |
分析 常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,氢离子浓度小于酸浓度,说明HA部分电离,所以是弱酸;
①常温下,C(H+)(水)=C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol•L-1;
②HA是弱电解质,在水溶液中部分电离,HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,pH=3的HA浓度大于pH=4盐酸的10倍,二者分别与NaOH按物质的量以1:1进行反应;
③任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
④任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断.
解答 解:常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,氢离子浓度小于酸浓度,说明HA部分电离,所以是弱酸;
①常温下,C(H+)(水)=C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol•L-1,故错误;
②HA是弱电解质,在水溶液中部分电离,HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,pH=3的HA浓度大于pH=4盐酸的10倍,二者分别与NaOH按物质的量以1:1进行反应,消耗NaOH的物质的量相等,则两种酸的物质的量相等,pH=3的HA浓度大于pH=4盐酸的10倍,则消耗酸溶液体积10V1小于V2,故正确;
③任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得C(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以c(Na+)<c(A-)+c(HA),故错误;
④0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA和HA等浓度的混合液. 物料守恒得C(HA)+C(A-)=2C(Na+)、电荷守恒得:C(A-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),所以得出2c(H+)+c(HA)═c(A-)+2c(OH-),故正确;
故选C.
点评 本题以弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较,正确判断HA的强弱是解本题关键,注意:任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,与溶液酸碱性及浓度大小无关,题目难度不大.
A. | 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应 | |
B. | 1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,可生成1 mol乙酸乙酯 | |
C. | CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 | |
D. | 溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 |
A. | OF2 | B. | SO2 | C. | H3O+ | D. | NH${\;}_{4}^{+}$ |
A. | 原子半径:A>B>C>D | B. | 原子序数:d>c>b>a | ||
C. | 单质的还原性:A>B>D>C | D. | 离子半径:C>D>B>A |
A. | 二氧化三碳的电子式为 | B. | C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 | ||
C. | C3O2和CO2中原子不全为sp杂化 | D. | C3O2不是碳酸的酸酐 |
A. | 该物质的分子式为C16H15O3 | |
B. | 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 | |
C. | 该分子中的所有碳原子不可能共平面 | |
D. | 1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol 和7mol |
A. | 苯用带橡胶塞的试剂瓶贮存 | B. | 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 | ||
C. | 少量白磷存放在水中 | D. | 少量金属钠存放在煤油中 |