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下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是
A.梁思成
B.李四光
C.侯德榜
D.钱学森
试题答案
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C
梁思成是建筑学家,李四光是地质学家,钱学森科学家火箭专家。侯德榜化学家是“侯氏制碱法”的创始人。答案选C。
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr
3
+
,其次是Fe
3
+
、Al
3
+
、Ca
2
+
和Mg
2
+
。
(1)实验室用18.4 mol·L
-
1
的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L
-
1
的H
2
SO
4
溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需_______________________ _。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H
2
O
2
的作用是将滤液Ⅰ中的Cr
3
+
转化为Cr
2
O
7
2
—
,写出此反应的离子方程式:_____________________________________________________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe
3
+
Mg
2
+
Al
3
+
Cr
3
+
开始沉淀时的pH
2.7
-
-
-
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr
2
O
7
2
—
转化为CrO
4
2
—
。滤液Ⅱ中阳离子主要有________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M
n
+
+nNaR―→MR
n
+nNa
+
,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO
2
进行还原时发生反应的化学方程式:__________________________________________________。
(8分)海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。
(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法
、
。
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为
,氢氧化钠产生于
(填‘“阳极”或“阴极”)。
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO
3
的原因是
;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有
、
从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
(12分)、高铁酸钾(K
2
FeO
4
)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl
2
→ KCl + KClO + H
2
O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl
2
→ 5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO
3
)
3
+ 2KClO + 10KOH → 2K
2
FeO
4
+ 6KNO
3
+ 3KCl + 5H
2
O
回答下列问题:
⑴该生产工艺应在
__
(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
⑵写出工业上制取Cl
2
的化学方程式
__
;
⑶配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为
__
;
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是
__
:
A.与“反应液I”中过量的Cl
2
继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO
3
转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K
2
FeO
4
后,会有副产品
_
(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途
_
。
(6分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)_________,
当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)
。
(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,
分别向三个容器中充入3mol H
2
和1mol N
2
,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH
3
物质的百分含量由小到大的顺序为
(填容器编号)
(8分)白云石化学式是CaCO
3
·xMgCO
3
。
(1)称取27.6 g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到CO
2
的体积为6.72 L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。
(2)将上述收集到的6.72 L CO
2
通入200 mL 2.25 mol·L
-1
NaOH溶液中,充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)__________________,其物质的量之比为________。
下列物质:①Cl
2
②Na ③Na
2
O
2
④F
2
分别与水反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是( )
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
下列表述正确的是 ( )
A.CO
2
的电子式为:
B.6CO
2
+6H
2
O
C
6
H
12
O
6
+6O
2
,该变化中光能直接转变为化学能
C.CO
2
(g)+C(s)
2CO(g)
,该反应常湿下能自发进行
D.CO
2
水溶液呈酸性的原因是CO
2
+H
2
O
H
2
CO
3
2H
+
+CO
3
2-
下列说法中不正确的是 ( )
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.开发核能、太阳能等新能源,推广
基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
关 闭
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