Question

【题目】在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中表示NO2的变化的曲线是________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆＝2v(O2)正

d．容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．增大O2的浓度

Answer 1

【答案】bb、cb

【解析】

(1)根据n(NO)随时间的变化可知3 s时反应达到平衡，NO的物质的量减少0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，浓度减小了0.013/2＝0.0065 mol·L－1，所以NO2的物质的量浓度由0增加到0.0065 mol·L－1，故b曲线正确；综上所述，本题答案是：b。

(2)a项，未指明反应进行的方向，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；

b项，因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强一直在变化，容器内压强保持不变，反应达到平衡状态，正确；

c项，用v(NO)、v(O2)表示时，方向相反，大小关系符合化学计量数之比，可以判断反应达到平衡状态，正确；

d项，根据密度ρ＝m/V，因反应前后m(气)守恒，V(容)不变，故密度始终不变，无法判断反应达到平衡状态，错误；

符合题意的选项只有b、c；综上所述，本题选b、c。

(3)a项，及时分离出NO2气体，减小生成物浓度，平衡右移，反应速率减慢，不合题意，错误；

b项，增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，符合题意，正确；

综上所述，本题选b。