Question

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是        
a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                    。

Answer 1

（12分）（1）①Mn （1分）  HCl（1分）
②3mol （1分）    3N_A或1.806×10²⁴（2分）
（2）b（2分）
（3）d（1分）
（4）SO₂（1分）；BaCl₂（1分）。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－（2分）

试题分析：（1）①化合价升高，被氧化，做还原剂；化合价降低，被还原，做氧化剂；故该反应中被还原的元素是Mn，还原剂是HCl。
②氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。化学方程式中的4HCl(浓)被氧化的只是一般，即被氧化的HCl的物质的量为3mol，反应中转移电子数为3N_A。
（2）a、盐酸的浓度随着反应逐渐变稀，稀到一定程度就不反应了，故错；c、生成的是棕黄色的烟，故错。故选b。
（3）a和c、碱性强，有腐蚀性，故错；b、与氯气反应不大，故错。故选d。
（4）SO₂和Cl₂都有漂白性，但漂白原理不同，Cl₂具有强氧化性，漂白后不可逆转，而SO₂与有色物质结合生成无色物质，漂白后可逆转。故试管通入的气体是SO₂。
SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，发生了氧化还原反应，离子方程式为SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－。检验选用BaCl₂，如有沉淀就发生了反应。
点评：本题考查的是氧化还原反应和氯气的制备、性质及反应的知识，题目难度中，考查学生对基础知识点的掌握以及分析问题、解决问题的能力。