[题目]蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于( )A.消去反应B.水解反应C.取代反应D.聚合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
A.消去反应
B.水解反应
C.取代反应
D.聚合反应

【答案】B
【解析】蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应是蛋白质和水在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下生成新的化合物的反应，所以是水解反应．

所以答案是：B．

练习册系列答案

相关题目

【题目】已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b点对应的V。=20.00mL

C. 298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%

D. 298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

【题目】下列说法中正确的是（）
A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化
B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均为平面三角形
C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键
D.石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

【题目】为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养物质的是（　　）
A.葡萄糖
B.乙醇
C.水
D.芝麻油

【题目】（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：ΔH1＞ΔH2＞0

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

请回答：

（1）则C10H8(l)＋5H2(g)C10H18(l) ΔH3=___________。

（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是：___________。

A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

（3）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是：_______________________________。

（4）温度335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如下图所示。

在8h时，反应体系内氢气的量为：_________ mol（忽略其他副反应）。

②已知反应过程中的能量变化如图所示，x1显著低于x2的原因是：_________________________。

（二）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH—KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。

（5）阴极区发生的变化可视为按两步进行。先发生的电极反应式为：________________________，随后发生反应：2Fe+3H2O+N2==2NH3+Fe2O3。

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

【题目】下列关于酶的叙述，不正确的是（）

A. 绝大多数酶的化学本质是蛋白质

B. 酶催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的

C. 能够催化脂肪酶水解的酶是脂肪酶

D. 酶的催化效率高是因为其降低活化能的效果显著

【题目】汉黄芩素(其结构如下图所示)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O3

B. 汉黄芩素遇FeCl3溶液显色

C. lmol汉黄芩素与溴水反应，最多消耗2molBr2

D. 汉黄芩素与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。

(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

则△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

(4)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_____。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______。硝酸浓度不能过大，其原因是___________________________________________。

试题分类