题目内容

【题目】在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是( )

A.都是轻金属 B.都是活泼金属

C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低

【答案】B

【解析】金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱,不活泼的金属可以用热分解法制备,如加热氧化汞;比较活泼的金属用热还原法制备,如用焦炭炼铁;活泼的金属离子很难被其他还原剂还原,只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属,所以只能用电解法。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A 2mol B,发生下述反应:A(g+2B(g3C(g+2D(s△H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C

1在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3mol A0.6 mol B,要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同,在D足量时,则还应加入 mol的物质C

2若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D应满足的条件是:n(D___________

当改变温度或压强时,有可能改变物质的聚集状态,对平衡产生影响。回答34

3若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_________________

4若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强,当:

当压强为原来1.5倍时,A的平衡时物质的量浓度为m mol/L,测得m=1.5a

当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为n mol/L,测得n >10 a

当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为p mol/L,测得p<100a

试解释形成这种结果的可能的原因:

①1.5倍时:

②10倍时:

③100倍时:

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网