题目内容
【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.在100 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:A.反应是碘化氢分解反应,是可逆反应不能进行彻底,1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ,故A错误;B.浓硫酸稀释放热,与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ,故B正确;C.由C(石墨) ==C(金刚石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金刚石的能量比石墨高,金刚石没有石墨稳定,故C错误;D.在100 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则2molH2燃烧放出的热量为571.6KJ,热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1,故D错误;故选B。
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