题目内容
【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 
3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。
（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。
（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。
当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）
（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；
（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；
②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；
③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时： ；
②10倍时： ；
③100倍时： 。
【答案】
（1）任意；（2）n(D）＞0.8mol；
（3）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态；
（4）①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；②B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动；③C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。
【解析】
试题分析：（1）该反应属于气体的物质的量不变的反应，在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，物质的量之比与原来相同，属于等效平衡，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，可以加入任意量的物质C，故答案为：任意；
（2）1mol A和 2mol B转换为生成物为3molC和2molD，达到平衡时还有1.8 mol C，相当于反应了1,2molC，同时反应0.8molD。因此维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol。则D的起始物质的量至少为0.8mol，故答案为：n(D）＞0.8mol；
（3）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态，因此再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量不变，故答案为：当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态；
（4）①气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态，因此压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为原来1.5倍，故答案为：气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态；②压强为原来10倍时，B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动，A的平衡时物质的量浓度大于原来10倍，故答案为：B渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动；③当压强为原来100倍时，C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动，A的平衡时物质的量浓度小于原来100倍，故答案为：C渐渐转化为非气态，增大压强平衡再次向右移动。
