Question

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol

由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （        ）

A．－441.8KJ/mol                         B．－254.6KJ/mol

C．－438.9KJ/mol                         D．－260.4KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，两式相减即得到Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l），所以该反应的反应热是△H＝－351.1KJ/mol＋90.7KJ/mol＝－260.4KJ/mol，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用

点评：本题是高考中的常见考点之一，为基础性知识的考查。难度不大，主要是培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力，调动学生的学习积极性。