题目内容
【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量是：W/(aNA)mol
C. W g该原子中含有W/a个该原子 D. 由已知信息可得： 
【答案】A
【解析】
A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol-1,一个原子的质量是a g,则1mol的质量即NA个原子的质量之和为aNA,所以摩尔质量应为aNA g/mol，故A可选；
B.该原子的摩尔质量为a NA g/mol，Wg该原子的物质的量为W/(aNA)mol，故B不选；
C.根据题意可以知道,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为W/a，故C不选；
D. 12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故bNA=12，所以NA=12/b，故D不选；
综上所述，本题选A。
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【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：
（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
时间（s） 浓度 ×10-3（molL-1） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。
（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
